امتحان كيمياء 3 اختبار نهائي ثالث ثانوي
2.خاصية تلحظها عندما تحاول اخراج العسل من القارورة وهي مقاومة السائل للتدفق والانسياب
(1 نقطة)
التوتر السطحي
التأصل
اللزوجة
الميوعه
3.ما نسبة انتشار أكسيد النيتروجين NO و رابع أكسيد النيتروجين N2O4 ( الكتلة المولية N=14 , O=16 )
(1 نقطة)
0326
0.571
1.751
3.066
4.درجة الحرارة التي يتساوى عندها ضغط بخار السائل مع الضغط الخارجي أو الضغط الجوي
(1 نقطة)
درجة التجمد
درجة التسامي
درجة الغليان
درجة الانصهار
5.يحتوي دورق مغلق بإحكام على غازات النيون و الكريبتون و الأرجون , فإذا كان الضغط الكلي داخل الدورق 3.782atm و كان الضغط الجزئي لكل من النيون و الكريبتون هو 0.435atm و 1.613atm على التوالي فما الضغط الجزئي لغاز الأرجون
(1 نقطة)
2.048atm
1.734atm
1556atm
1318atm
6.تكون إشارة قيمة حرارة التفاعل الطارد للحرارة
(1 نقطة)
موجبة أو سالبة
تعتمد على طاقة الروابط في المواد المتفاعلة
موجبة دائما
سالبة دائما
7.إذا سخنت رقاقة ألومنيوم كتلتها 3g في فرن ، فارتفعت درجة حرارتها من 20C الى 662C ، وامتصت 1728j من الحرارة ، فما الحرارة النوعية للألومنيوم
(1 نقطة)
0.131j/g.c
0.870j/g.c
0.897j/g.c
2.61j/g.c
8.كمية الحرارة الناتجة عن احتراق مول واحد من المادة احتراقاً كلياً
(1 نقطة)
حرارة الاحتراق
حرارة التبخر المولارية
حرارة الانصهار المولارية
حرارة التكوين القياسية
9.اختر الاجابة الصحيحة من بين البدائل التالية : تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين C2H2حسب المعادلة الموزونة هي..........
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g)+ 2H2O(g علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي :
CO2 =-94 kJ , H2O = -75.8 kJ, C2H2 = 54.2 kJ
(1 نقطة)
-636
-318
-218
-118
10.التفاعلات الأسرع هي التفاعلات بين
(1 نقطة)
الذرات
الجزيئات
المركبات
الأيونات
11.التفاعل الإجمالي H2 + Br2 → 2HBr
تتكون آليته من ثلاث خطوات هي :
أ- سريعة Br2 ⇌ D Br + Br
ب- بطيئة Br + 1/2H2 → HBr + H
ج- سريعة H + Br2 → HBr + Br
المطلوب إثبات أن سرعة التفاعل الإجمالي المتفق مع هذه الآلية هو :
(1 نقطة)
[K [B2]½[H2
[K [B2][H2
½[K [Br][H2
[K [B2]2[H2
12.يتحلل N2O2عند درجة حرارة معينة لينتج NO2 وO2 ، فإن متوسط سرعة التفاعل إذا نقص[N2O5] من 0.10mol/1 عند الزمن = 0.0sإلى 0.05mol/1 عند الزمن =80.0s يساوي =
(1 نقطة)
6.25X10-4 mol/L.s
65.2X10-4 mol/L.s
26.5X10-4 mol/L.s
5.62X10-3 mol/L.s
13. من الأمثلة على المواد المثبطة :
(1 نقطة)
الانزيمات الهاضمة والاحماض
مضادات الأكسدة والمواد الحافظة
المواد الحافظة والانزيمات الهاضمة
الاحماض ومضادات الأكسدة
14.ماذا سيحدث إذا نقص حجم الوعاء للتفاعل الآتي : (H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI (g
(1 نقطة)
سيتجه الاتزان نحو اليمين
سيتجه الاتزان نحو اليسار
لا يتغير الاتزان
سيتغير تأثير الاتزان
15. ماذا سيحدث إذا خفض درجة الحرارة للتفاعل الآتي : (H2(g)+F2(g) ⇌ 2HF (g
(1 نقطة)
سيتغير تأثير الاتزان
سيتجه الاتزان نحو اليسار
سيتجه الاتزان نحو اليمين
لا يحدث تغير
16.(C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g) +H2(g التعبير بثابت الاتزان للتفاعل السابق هي
(1 نقطة)
[Keq =[ CO] [H2] / [H2O
[Keq =[ CO] [H2] / [C][H2O
[Keq =[ C] [H2O] / [CO][H2
[Keq = [H2O] / [CO][H2
17. احسب قيمة Keq للاتزان المتجانس التالي : (N2O4(g) ⇌ 2NO2(g إذا علمت أن : تركيز NO2= 0.0627mol/L.s و تركيز N2O4 = 0.0185 mol/L.s
(1 نقطة)
0.213
213
0.312
312
18.المجموعة الوظيفية في الكحولات هي مجموعة :
(1 نقطة)
هيدروكسيل
كربوكسيل .
كربونيل
أمين
19.نوع التفاعل التالي: الكين الى الكان
(1 نقطة)
الحذف
الاستبدال
الأكسدة
الإضافة
20.مصدر روائح وطعم الكثير من الفواكه
(1 نقطة)
الأيثرات
الإسترات
الألدهيدات
الكيتونات
21.الاسم النظامي للمركب CH3CH2 CH2OH
(1 نقطة)
بروبانول
بروبانال
بروبانون
بروبانويك
